1. при снижении температуры избыточная влага из воздуха конденсируетс я на холодной поверхности (на стекле) в виде капель (при положительной температуре) в виде инея (при отрицательной температуре). для борьбы с эти эффектом есть несколько вариантов: загерметизировать пространство между стеклами (герметичный стеклопакет) или снизить концентрацию водяного пара. Во втором случае применяют так называемые водопоглотители или осушители воздуха, например едкий натр, известь, серная кислота, поваренная соль и т.п., из вышеперечисленных. поваренная соль хотя и не самый эффективный,зато безопасный осушитель.
2.Добавить кислоту - из сульфида понесёт сероводородом.
Капнуть подкисленным фотридом на пятно ржавчины (например, на ткани) - оно обесцветится. Или взять на проволочку немного буры - при внесении в пламя будет желтое окрашивание. Если же на эту буру капнуть подкисленного фторида и снова внести в пламя - будет ярко-зеленое окрашивание
предыдушее решение абсолютно неверое.
для начала надо этот газ привезти к нормальным условиям
PoVo PV
=
To T
PVTo 1520 мм т.ст * 3л * 273 К
отсюда V0 = V= = 4,095 л
PoT 760мм рт.ст * 400 К
стандартные величины ( не меняются)
Po - 760 мм рт.ст
Vo - искомая величина
To - 273 К
то что дано
127 цельсия надо перевести в кельвины К = 127 + 273 =400К
нашли нужный объем .
теперь находим ню этого газа :
V 4,095 л
n = = = 0,183 моль
Vm 22,4 моль/л
теперь находим число молекул N = Na* n
Na - это число Авогадро,постоянная величина = 6,02*10^23
N= 6,02*10^23 * 0,183 = 1,1 * 10^23
^23 это в степени
2. Вот перед тобой реакция. Для уравнивания обычно начинают с металло. В данном случае металлом является железо(Fe). Но он с обеих сторон уравнен, значит, переходим к другим веществам.
3. Смотрим водород. Слева его 2, а справа - 3
4. Попытаемся его уравнять. Допустим, перед водой поставим 3, а перед продуктом реакции - 2. Общее число - 6. Видно, что кислорода нечётное число слева, значит нам нужно число побольше, всё должно быть чётным.
5. Допустим, общее кратное у нас будет 12, т.к. 8 и 10 уже не подходят. Не уравнивается кислород. Уравниваем слева и справа. Перед водой - 6, а перед продуктом реакции - 4.
6. Всё почти уравнено, кроме железа. Остаётся только поставить перед ним коэффециент 4. И слева и спарава числа уравнены.
7. Можно попробовать методом ОВР, если у тебя будут реагенты побольше. Для этого нужно расставить степень окисления перед теми веществами, которые её меняют. Это Fe, O2, Fe(OH)3.
8. Fe(0), O2(0), Fe(3+) ( O(2-)H(+) )(-) - это типа заряды наверху.
9. Составляем ОВР
Fe(0) => -3e = Fe(3+) | 4 | - восстановитель
O2(0) => +2e *2 = 2O(2-) | 3 | - окислитель
10. Теперь подставляем эти числа в реакцию:
4Fe + 3O2 + H2O = 4Fe(OH)3
11. Коэффециенты расставлены, осталось уравнять воду. 4 кислорода. Перед водой надо поставить 6, чтобы и слева, и справа получилось 12. Конец.
P.S. Можно было всё вверху не читать. Метод ОВР используется чаще, но иногда в маленькой реакции всё и так понятно. И можно обойтись без ОВР.