лактоза фруктоза и мальтоза имеют в своем составе молекулу глюкозы
Объяснение:
Указать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой
восстанавливается? (полное решение)
-2 +6 0 +3
1) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Раствор бихромата калия в сернокислотной среде является очень сильным окислителем.
Сr₂⁺⁶ + 6e = Cr₂⁺³ восстановление, Сr₂⁺⁶ - окислитель ║1
S⁻² - 2e - S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║3
+4 +5 +6 -1
2) 3H2SO3 + HIO3 = 3H2SO4 + HI
2I⁺⁵ + 5e = I⁻¹ восстановление, HIO₃ - окислитель ║ 1
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ окисление, H₂SO₃ - восстановитель ║ 3
Объяснение:
Вычислить молярность, нормальность, титр раствора вещества HCl с массовой долей 38 и плотностью 1,19 , ρ, г/мл 1,19
Тоже самое с H3PO4 массовая доля 5 и плотность 1,03, ρ, г/мл 1.03
1 объем раствора равен 1000 мл
Молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль; молярная масса фосфорной кислоты 98 г/моль.
10 × ω% × ρ 10× 38 × 1,19
См(HCl) = = = 12,39 моль/л
M 36,5
Поскольку соляная кислота является одноосновной молярная масса эквивалента численно равна молярной массе соляной кислоты. То молярность и нормальность растворов соляной кислоты численно равны. Сн = См = 12,39 моль/л
Титр раствора можно легко рассчитать:
Сн · Мэкв 12,39 × 36,5 452, 23
Т(НCl) = = = = 0,4522 г/мл
1000 1000 1000
10 × ω% × ρ 10× 5 × 1,03
См(H3PO4) = = = 0,5255 моль/л
M 98
10 × ω% × ρ 10× 5 × 1,03
Сн(H3PO4) = = = 1,575 моль/л
Mэкв 98 : 3 =32,7
Титр раствора можно легко рассчитать:
Сн · Мэкв 1,575 × 32,7 452, 23
Т(Н3PO4) = = = = 0,0515 г/мл
1000 1000 1000
Лактоза, мальтоза, фркутоза