думаю. что реакция такая:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1. находим массу раствора H2SO4
Масса р-ра=Объем*плотность=20*1,02=20,4г.
2. Находим массу вещ-ва Н2SO4
Масса вещ-ва H2SO4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.
3. Находим кол-во вещ-ва H2SO4, кот. вступил в реакцию
Кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль
4. Т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль
5. Находим объем аммиака
Объем = Молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л
ответ: 0,28л аммиака.
думаю. что реакция такая:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
1. находим массу раствора H2SO4
Масса р-ра=Объем*плотность=20*1,02=20,4г.
2. Находим массу вещ-ва Н2SO4
Масса вещ-ва H2SO4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.
3. Находим кол-во вещ-ва H2SO4, кот. вступил в реакцию
Кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль
4. Т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль
5. Находим объем аммиака
Объем = Молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л
ответ: 0,28л аммиака.
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Для реакции взяли фосфорной кислоты 100*9,8/100=9,8 грамм или 9,8/98=0,1 моль вещества.
Масса взятого гидрооксида натрия 150*10/100=15 грамм или 15/40=0,375 моль вещества.
Фосфорная кислота взяли в недостатке, поэтому расчёт будем вести по ней.
Из 98 грамм ортофосфорной кислоты получают 164 грамм фосфата натрия, а из 9,8 грамм получается Х. Х=9,8*164/98=16,4 грамм.
ответ: масса фосфата натрия составляет 16,4 грамм.