Ректификация - это процесс разделения бинарных или многокомпонентных смесей за счёт противоточного массо- и теплообмена между паром и жидкостью. Ректификация - разделение жидких смесей на практически чистые компоненты, отличающиеся температурами кипения, путём многократных испарений жидкости и конденсации паров. Ректификацию проводят под разным давлением: атмосферным для кипящих при 30-150 °С, выше атмосферного для жидкостей с низкими температурами кипения, например, сжиженных газов, в вакууме для снижения температур кипения высококипящих. Ректификацию можно осуществлять непрерывно или периодически.
Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации) HCl + NaOH = NaCl + H2O Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O Кислота + основный оксид = соль + вода 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O (В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF +SiO2 = H2[SiF6]+2H2O Кислота + металл = соль + водород 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (газ) На это правило распространяется ограничение: 1) Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации) 2) При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль 3) На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой) Исключения: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 (газ) + 2H2O 4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S(газ) + 4H2O 8HNO3 (разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO (газ) + 4H2O Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O Zn + 4HNO3 (конц.) =(t) Zn(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (разб.) =(t) 4Zn(NO3)2 + N2O (газ) + 5H2O 4Zn + 10HNO3 (сильно разб) =(t) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 12HNO3 (сильно разб) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 (газ) + 6H2O Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4 Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3 (Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок) Основание + кислота = соль + вода (см. выше) Основание + кислотный оксид = соль + вода 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O В эту реакцию вступают только растворимые основания Основание + соль = новое основание + новая соль KOH + CuSO4 = K2SO 4 + Cu(OH)2 (осадок) Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 На диоксид кремния (SiO2 ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется Кислотный оксид + основный оксид = соль SO2 + Li2O = Li2SO3 Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)
Основный оксид + вода = основание K2O + H2O = 2KOH Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь) Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше) Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)
Металл + кислота = соль + водород (см. выше) Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид) 2Na + Cl2 = 2NaCl (соль) 2Mg + O2 = 2MgO (оксид) 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид) При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение
M(Fe(NO3)) =M(Fe) +M(N) +3*M(O) =56+14+3*16=56+14+48=118(г/моль)
BaO
M(BaO) =M(Ba) +M(O) =137+16=153(г/моль)
Н2
M(H2)=2*M(H) =2*1=1(г/моль)