Напишите уравнение реакций, с которого можно осуществить следующие превращения : а) sio2 --> si --> ca2si--> sih4--> sio2 --> si б) si--> sio2--> na2sio3--> h2sio3--> sio2п--> si. рассмотрите процессы окисления-востановления
Составим уравнение 2Ca + O2 = 2CaO + Q по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca) Рассчитаем массу этих 2 моль m=2моль*40г/моль = 80грамм (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева) составим пропорцию Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты 8 грамм ---> 127 кДж 80грамм ---> х реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж составляем уравнение 2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж
SiO₂ + 2Mg→Si+ 2MgO
2Ca+Si→Ca₂Si
Ca₂Si+ 4HCl→2CaCl₂ + SiH₄
SiH₄+ 2O₂→SiO₂ + 2H₂O
SiO₂ + 2C→Si + 2CO
б)
Si + O₂→SiO₂
SiO₂ + 2NaOH→Na₂SiO₃ + H₂O
Na₂SiO₃+ 2HCl→ H₂SiO₃ + 2 NaCl
H₂SiO₃→SiO₂ + H₂O
SiO₂ + 2Mg→Si+ 2MgO