Используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: ki+kmno4+h2so4=h20+k2so4+i2 укажите окислитель и восстановитель
18) Если два раствора смешать и выделится газ,то это были растворы серной кислоты и карбоната натрия H₂SO₄ + Na₂CO₃ --> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O Лакмусовый индикатор окрашивается в красный цвет в присутствии кислоты
19) х г 73г CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 56г/моль 2*36,5г/моль
Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравнений
Система уравнений m(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 г m(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой 2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотой
M(Fe)=56 M(Cu)=64 M(Al)=26
Решив эту систему уравнений можно найти массу металлов m(Fe)=13,6 г m(Al)=2,7 г m(Cu)=4,1 г
Чтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общую w(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%
+ {S(+6)O(-2)4}(-2) =
= H(+) + {O(-2)H(+)}(-) + 2K(+) + {S(+6)O(-2)4}(-2) +
+ 2I(0) + {Mn(+Х)O(-2)Y} ;
I(-)2I(0) добавим х2 влево:
2KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2H2O + 2K2SO4 + + I2 + 2MnO3 ; Х=6 ; Y=3;
Уравнение уравняли. Йод отдал один электрон и ... до (0).
Марганец принял один электрон и ... до (+6).
Йод восстановитель т.к. отдал электрон.
Марганец окислитель т.к. принял электрон.