Выписываем полуреакции окисления и восстановления. В первой полуреакции (окисления) необходимый кислород "берем" из гидроксид-ионов, "оставшийся" водород записываем в правой части. Во второй полуреакции (восстановления) достаточно присоединения одного электрона. Уравниваем число электронов в обеих полуреакциях умножением на дополнительные множители 1 и 3, полученные результаты складываем:
Переходим от ионов к молекулам (как задано в начальном уравнении): KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 OH⁻ = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺
Хром, марганец и кислород уравнены. Переписываем гидрокисд-ион в виде молекулы гидроксида калия: KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = K₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄ + 2 H⁺
"Неприкаянный" водород и избыточный калий в правой части ликвидируем, заменяя калий на водород в дихромате калия (получаем хромовую кислоту) KCrO₂ + 3 KMnO₄ + 2 KOH = H₂CrO₄ + 3 K₂MnO₄
С+О2 = СО2
Неполное горение (при недостатке кислорода):
2С+ О2 = 2СО