Иодоводородная кислота условно содержит иодид-анион, а серная – сульфат-анион. с чем могут реагировать эти кислоты за счет анионов? запишите эти реакции в полной и краткой форме. каковы внешние признаки этих реакций?
Эти кислоты могут реагировать с солями растворимыми солями, катионы которых при соединении с анионами данных кислот дают осадки. HI+AgNO3=AgI(осадок)+HNO3 H(+)+I(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgI(осадок)+H(+)+NO3(-) I(-)+Ag(+)=AgI(осадок) H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl 2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4(осадок)+2H(+)+2Cl(-) SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)
2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
В ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (II) - Cu(OH)₂↓ Из уравнения реакции видим, что с 1 моль CuCl₂ реагирует 2 моль NaOH, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, CuCl₂ - в избытке, расчет ведем по NaOH
Из уравнения реакции видим, что из 2 моль NaOH получается 1 моль Cu(OH)₂, следовательно: n(Cu(OH)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества Cu(OH)₂ получилось из 4 моль NaOH М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(Cu(OH)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г
Задача 2.
Li₂S + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂S↑
В ходе данной реакции выделяется газ сероводород - H₂S↑ Из уравнения реакции видим, что с 1 моль Li₂S реагирует 2 моль HNO₃, а по условию задачи количества реагирующих веществ равны, следовательно, Li₂S - в избытке, расчет ведем по HNO₃
Из уравнения реакции видим, что из 2 моль HNO₃ получается 1 моль H₂S, следовательно: n(H₂S) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества H₂S получилось из 2 моль HNO₃ По закону Авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: V(H₂S) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
HI+AgNO3=AgI(осадок)+HNO3
H(+)+I(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgI(осадок)+H(+)+NO3(-)
I(-)+Ag(+)=AgI(осадок)
H2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4(осадок)+2H(+)+2Cl(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)