Интересная задачка)
Сперва проводим реакцию
KBr(тв.) + H2SO4(конц.) = KHSO4 + SO2 + Br2 + H2O (без коэффициентов).
В полученной воде растворяем NaCl и проводим электролиз данного раствора:
2NaCl + 2H2O -(электролиз)-> 2NaOH + Cl2 + H2.
Хлор вводим в реакцию с диоксидом серы:
SO2 + Cl2 = SO2Cl2 (первое вещество есть).
Для получения второго вещества проводим сначала электролиз раствора KBr:
2KBr + 2H2O -(электролиз)-> 2KOH + Br2 + H2,
а затем растворяем бром в теплом растворе щелочи:
Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O.
Последние две реакции можно объединить в одну (электролиз раствора KBr без диафрагмы):
KBr + 3H2O = KBrO3 + 3H2.
Трихлорид брома получаем реакцией брома и хлора:
Br2 + 3Cl2 = 2BrCl3.
1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.
2) Из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода. Серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.
3) Уравнение реакции:
2Аl + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
То есть выделяется газ водород.
4) Из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. Нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию задачи)
2 моля Аl 3 моля Н₂
Х молей Аl 0,5 моль Н₂
Х = 2*0,5/3 = 1/3 моля
5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г
Тогда масса серебра в смеси равна: 12 - 9 = 3 г
6) Массовая доля серебра в смеси равна:
ω(Ag) = 3/12 = 0,25 (или 25%)
ответ: 25%
v(ню)(О2)=8,96/22,4=0,4моль
v(ню)(H2O)=2*0,4=0,8моль
m(H2O)=0,8*18=14,4г