Фосфор/ Phosphorus (P), 15
Атомная масса30,973762 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p3
Радиус атома128 пм
Химические свойстваКовалентный радиус106 пм
Радиус иона35 (+5e) 212 (-3e) пм
Электроотрицательность2,19 [1] (шкала Полинга)
Электродный потенциал0
Степени окисления5, 3, 1, 0, −1, −3[2]
Энергия ионизации1011,2(10,48) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.)(белый фосфор)1,82 г/см³
Температура плавления317,3 K
Температура кипения553 K
Теплота плавления2,51 кДж/моль
Теплота испарения49,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость21,6[3] (ромбич.) Дж/(K·моль)
Молярный объём17,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого веществаСтруктура решёткикубическая, объёмноцентрированная
Параметры решётки18,800 Å
Прочие(300 K) (0,236) Вт/(м·К)
Н2РО4.1)
NaPO4.LiPO4.CaPO4. 2)
как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
Из соединений фосфора наиболее важны фосфаты, прежде всего, в качестве удобрений. Так как для этих целей вследствие нерастворимости в воде мало пригоден встречающийся в природе (в виде гидроксилапатита) фосфат кальция, то его обычно серной кислотой переводят в растворимый однозамещенный фосфат кальция Са(Н2РО4)2
b)фосфор:кислород=2:5 P2O5
c)медь:хлор=1:2 CuCl2
d)алюминий:кислород=2:3 Al2O3