Разделите осадок на две части и поместите в разные пробирки а.) к осадку гидроксида алюминия в пробирке 1 проливаем в данной реакции гидроксид алюминия свойства. составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Это ответ на первый вопрос первого билета: Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий. Предмет химии – химические элементы и их соединения, а также закономерности, которым подчиняются различные химические реакции.
Химические реакции Основная статья: Химические реакции Процессы, протекающие в химическом веществе, или в смесях различных веществ, представляют собой химические реакции. При протекании химических реакций всегда образуются новые вещества.
В сущности это процесс изменения структуры молекулы. В результате реакции количество атомов в молекуле может увеличиваться (синтез), уменьшаться (разложение) или оставаться постоянным (изомеризация, перегруппировка). В ходе реакции изменяются связи между атомами и порядок размещения атомов в молекулах. Химические реакции выявляют и характеризуют химические свойства данного вещества. Исходные вещества, взятые для проведения химической реакции, называются реагентами, а новые вещества, образующиеся в результате химической реакции, – продуктами реакции.
АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
определим сульфат ион.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
осадок
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
осадок
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
осадок
соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют
эту пробирку отсавить от отстальных.
2) докажем щелочь
здесь 2 возможных пути
- локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором
NaOH = Na(+) + OH(-)
- получить нерастворимое основание (но первый проще)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
осадок
бурого цвета
Данную пробирку отсатвить
осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра
HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3
осад
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
Подробнее - на -
Объяснение: