1)К 20.6 г Кристаллогидрата едкого Натра(1 моль кристаллизуется с 3.5 молями воды) добавили 12,4 г оксида натрия. Вычислите состав полученного образца Кристаллогидрата.?
2)Имеется раствор(смесь), содержащий Нитраты: натрия, бария, Меди, Свинца, и Цинка. Разделите данную смесь выделив соединения каждого элемента в индивидуальном состоянии.
3)Смесь Газообразных Хлора и Хлороводорода объемом 22.4 л пропустили над нагретыми Железными опилками. Масса опилок увеличилась при этом на 42,6 г. Определите состав исходной смеси.
4)Если к Смеси Порошков двух простых веществ А(Темно - фиолетовый) и Б(Серебристо - Белый) добавить Несколько капель Жидкости В, то произойдет бурная реакция образования вещества Г. Если Вещество Г растворять в Избытке раствора Гидроксида Натрия, то получается прозрачный раствор. При пропускании в Этот раствор Хлора, Выпадает Белый осадок Д, а раствор окрашивается в Бурый Цвет. Если же вещество Г попытаться Растворить в растворе Аммиака, то Осадок Д выпадает Сразу же. Определить все вещества
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида фосфора реагирует с 3 молями воды, поэтому составляем пропорцию:
1 моль Р2О5 3 моль Н2О
0,25 моль Р2О5 Х моль Н2О
Х = 0,25*3/1 = 0,75 моль
ответ: 0,75 моль