m[Ca(OH)₂]=7,4г.
Объяснение:
Дано:
p⁺=20
n₁(оксида)=0,1моль
m(продукт)-?
Рішення
1. Визначимо елемент з протоном = + 20. Это элемент кальций ₊₂₀Ca
2. Визначимо оксид кальцию: CaO
3. Запишемо рівняння реакції:
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(CaO)=1моль n[Ca(OH)₂]=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁(CaO)=0,1моль n[Ca(OH)₂]=0,1моль
4. Визначимо молярну масу гідроксиду кальцiю :
M[Ca(OH) ₂]=40+(16+1)x2=40+34=74 г./моль
5. Визначимо масу гідроксиду кальцiю кількістю речовини 0,1 моль:
m[Ca(OH) ₂]=n[Ca(OH)₂]×M[Ca(OH) ₂]
m[Ca(OH) ₂]=0,1моль ×74 г./моль=7,4г.
6. Відповідь: 7,4г. масу утвореного продукту гідроксиду кальцiю
Объяснение:
ответ, проверенный экспертом
4,0/5
286
тайная
главный мозг
13.3 тыс. ответов
109.5 млн пользователей, получивших
опыт 1: аммиак собирают в пробирку перевернутую вверх дном из-за того, что аммиак легче воздуха и поднимается вверх при получении.
уравнение реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + 2H₂O + CaCl₂
Пары воды появляются на стенках из-за выделения газообразного аммиака в ходе реакции обмена.
Аммиак взаимодействует с водой с образованием гидроксида аммония. Подтверждение этому проверка с использованием лакмусовой бумажки.
При опускании лакмусовой бумажки в раствор аммиака бумажка приобретает синий окрас вследствие щелочной среды раствора.
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ (щелочная среда)
опыт 2:
белый дым образуется вследствие реакции аммиака с парами соляной кислоты с образованием соли - хлорида натрия.
уравнение реакции: NH₃ + HCl = NH₄Cl
конец трубки нельзя опустить в конц. кислоту из-за обратной тяги. Кислота может по газоотводной трубке попасть в смесь реагирующих веществ и реакция пойдет не в ту сторону или прекратиться совсем.
При добавлении к раствору аммиака фенолфталеина происходит изменение окраски на малиновый цвет, т.к. раствор аммиака (гидроксид аммония) является основанием с щелочно средой. если раствор нагреть, то постепенно окраска исчезнет, т.к. аммиак улетучится и основания не будет, следовательно окрашиваться нечему, щелочной среды в растворе не будет.
опыт 3: если в пробирку с раствором аммиака прилить соль алюминия, то образуется белый осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ + 3NH₃Cl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3NH₄⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3NH₃⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
При нагревании сухого хлорида аммония происходит разложение его на хлороводород и аммиак, а при понижении температуры ( в холодовой части пробирки) образование хлорида аммония белого цвета.
NH₄Cl = HCl + NH₃
