решение
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl
134 г х г
138 г 100 г
М (K2CO3) = 39 * 2 + 12 + 16 *3 = 78 + 12 + 48 = 138 г /моль
m(K2CO3) =138 г /моль * 1 моль = 138 г
М (CaCO3↓) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
m(СаCO3) =100 г/моль * 1 моль = 100 г
х = 134 * 100 / 138
х = 97,1 г
ответ CaCO3↓ = 97,1 г
b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O
c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
А что конкретно тут не понятно?
Основание + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.
Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +) и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3) и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.
