Смешали 140 г. раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 13% и 160г. раствора этой же кислоты с массовой долей 70%.определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. по подробнее + дано
Дано: m1(р-р) = 140 г ω1 = 0,13 (или 13%) m2(p-p) = 160 г ω2 = 0,7 (или 70%) Найти: ω3 - ? 1) Находим массу растворенного вещества HCl в первом и во втором растворе: m1(HCl) = 140*0,13 = 18,2 г m2(HCl) = 160*0,7 = 112 г 2) После смешения растворов масса растворенного вещества стала: m3(HCl) = 18,2 + 112 = 130,2 г А масса раствора стала: m3(p-p) = m1(р-р) + m2(р-р) = 140 + 160 = 300 г 3) Чтобы узнать какова концентрация полученного раствора, нужно ответить на вопрос: "Сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора: 300 г раствора содержит 130,2 г HCl 100 г Х г Х = 100*130,2/300 = 43,4 г ответ: 43,4 %
Сущность катодной защиты заключается в приведении защищаемого металла в контакт с другим, более электроотрицательным, металлом в электропроводной среде. Из-за разницы потенциалов между металлами в коррозионной среде возникает гальванопара, в которой защищаемый металл является катодом и не окисляется. На катоде протекает реакция восстановления водорода: Н2О + е- = ОН- + Н0 На аноде - окисления металла: Ме0 = Men+ + ne- Ионы металла образуют с гидроксильной группой нерастворимые гидроксиды. Обычно, для защиты трубопроводов используют алюминий
