Объяснение:
1. ОТносительная молекулярная масса CuO равна 80 а.е.м. Зная относительные атомные массы меди и кислорода, найдем массовые доли атомов элементов :
w(Cu)=Ar(Cu)/M(CuO)*100%=64/80*100=80%;
w(O)=Ar(O)/M(CuO)*100%=16/80*100=20%.
2. Относительная молекулярная масса ZnSO4 равна 161 а.е.м. Зная относительные атомные массы цинка, серы и кислорода, найдем массовые доли элементов :
w(Zn)=Ar(Zn)/M(ZnSO4)*100%=65/161*100=40.37%;
w(S)=Ar(S)/M(ZnSO4)*100%=32/161*100=19.89%;
w(O)=n*Ar(O)/M(ZnSO4)*100%=4*16/161*100=39.75%.
1. Натрий-это щелочной металл,который расположен в третьем периоде, в 1-группе и относится к элементам к главной подгруппе. Натрий имеет 11 протонов,11электронов и 12нейтронов.Натрий имеет следующее электронное строение:
(+11)Na ) ) )
2 8 1
Элетронная конфигурация:
(+11)Na-1s2,2s2,2p6,3s1
2.Натрий относится к щелочным металлам
3. Li<Na<K(металлические свойства у натрия усиливаются)
Li>Na>K (неметаллические свойства у натрия усиливаются а потом ослабеваются)
4. Na>Mg (металлические свойства у натрия ослабеваются а неметаллические усиливаюся)
Na<Mg (неметаллические свойства у натрия ослабевают а металлические усиливаюся
5.Na2O-это основной оксид
6. NaOH-это щелочь
7. N2,Br2,Ag,Fe,Ge,Mo
C2H2 (t, HgSO4) + H2O = CH3COH