Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция 1) из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2 из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2 Х=100*0,448/22,4= 2 г 2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2 из 2г CaCO3 получается Х г CaCl2 Х= 2*111/100 = 2.22 г 3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции 14.24 - 2.22 = 12.02 4) Сколько взяли Ca(OH)2 из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2 из Х г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2 Х=74*12.02/111 = 8,01 г ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3
Основное уравнение термодинамики - уравнение Гиббса: DG=DH-T*DS равновесие наступает, когда DG=0 тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как DH/DS DH есть в условии. Найдем DS из тех значений, которые Вы мне прислали в личку. По закону Гесса: DS=(сумма стандартных энтропий образования продуктов)-(сумма стандартных энтропий образования исходных). Все с учетом стехиометр коэффициентов: DS=(2*197.91+2*130.59)-(186.19+213.65)=257.19 Дж/моль*К DS в джоулях, а DH была в кДж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем T=DH/DS T=247.37*10^3/257.19=962K
Дано:
V(C3H8) = 4.48 л
Найти:
V(CO2)=?
Решение
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Из УХР следует, что V(СO2)=3V(C3H8) = 4,48 л∙3 = 13,44 л
ответ: 13,44 л