m( CuSO4*5H2O)=5 г
m(H2O )=100 г
W1(CuSO4)=3,069%
CuSO4*хH2O -?
M(CuSO4)=160г/моль M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
w(CuSO4)= М (CuSO4)/ М (CuSO4*5H2O)=160/250=0,64
Сколько CuSO4 в 5 г CuSO4*5H2O m CuSO4=0,64*5=3,2 г,
Масса соли не изменяется
Какая масса раствора, если доля соли 0,03069
0,03069=3,2/у
у=104,27 г
Тогда масса кристаллогидрата осталась после просушивания104,27-100=4,27 г
Сколько воды осталось в нем 4,27-3,2=1,07 г, количество n=1,07/18=0,0594 моль
Находим количество воды , оставшееся в кристаллогидрате( на 1 моль)
в 4,27 г CuSO4*хH2O содержится 1,07 г H2O .
а в (160+х) г CuSO4*хH2O будет содер. х г H2O
1,07*(160+х)=4,27х
х=53,5 г Н2О
n Н2О= 53,5/18=2,97 моль
CuSO4*3(2,97)H2O
#1 Относительная плотность смеси по водороду 13.25 => молярная масса смеси 13.25*2г/моль = 26.5 г/моль.
#2 Пусть объемная доля метана x, тогда
26.5=16x + (1-x)30, где 16 г/моль и 30 г/моль - молярные массы метана и этана соотвественно.
Решим уравнение.
26.5=16x+30-30x
14x=3.5
x=0.25
ф(CH4)=0.25 => ф(C2H6)=0.75.
#3 Находим объемы газов:
V(CH4) = Vсм*ф(CH4)=40л*0.25=10л.
V(C2H6)=40-10=30л.
#4 Записываем уравнения реакций:
CH4 + 2O2 =t=CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 =t= 4CO2 + 6H2O
#5Находим объемы кислорода, которые потребуются для каждой реакции:
V1(O2)=2V(CH4)=2*10л=20л
V2(O2) = 7V(C2H6)/2=7*30л/2=105л.
#6 Рассчитываем общий объем кислорода, а затем находим объем воздуха:
V(O2)=20л+105л=125л
V(возд)=125л/0.21=595л.
ответ: 595 л. Удачи!