1) Понятие 15%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г растворенного вещества.
100 г раствора 15 г вещества
320 г раствора Х г вещества
Х = 320*15/100 = 48 г
2) Значит в 320 г раствора содержится 48 г вещества, тогда воды в нем:
320 - 48 = 272 г
ответ: 48 г вещества растворить в 272 г воды
Объяснение:
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.
Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).
К раствору хлорида кальция прильём раствор карбоната натрия (кальцинированной соды). О протекании реакции свидетельствует помутнение раствора — это выпал белый осадок карбоната кальция (мела):
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl.
Другой продукт реакции — хлорид натрия — хорошо растворим в воде и поэтому остаётся в растворе. При необходимости его можно получить выпариванием.
2. Соединим растворы сульфата натрия и нитрата калия. Можно ожидать, что будет протекать реакция в соответствии с уравнением:
Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4.
Однако никаких изменений в растворе не происходит. В таком случае говорят, что реакция не протекает. Все четыре соли хорошо растворимы в воде.
3. Прильём к раствору кальцинированной соды соляную кислоту. Выделяется газ — это образовавшаяся в результате реакции обмена неустойчивая угольная кислота распадается на углекислый газ и воду:
4. К раствору щёлочи, подкрашенному несколькими каплями фенолфталеина, добавим азотную кислоту. Малиновая окраска раствора исчезает, что свидетельствует о протекании реакции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
Как вы знаете, в результате взаимодействия оснований с кислотами образуются два продукта: соль и вода.
На основании приведённых реакций можно сформулировать необходимые условия для протекания реакций обмена в водных растворах. Реакция обмена протекает, если один из продуктов реакции — газ, осадок или вода.
Дано:
m (р-ра Na₂CO₃) = 320 г ;
ω (Na₂CO₃ в р-ре) = 15 %.
Найти:
m (Na₂CO₃ чист.) — ?
1. Узнаем массу чистого вещества.
Формула: m (в-ва) = ω (в-ва) · m (р-ра) : 100 %.
m (Na₂CO₃) = 15 % · 320 г : 100 % = 48 (г).
2. Узнаем массу воды, в которую нужно добавить эти 48 г, чтобы получить 320 г 15%-ного р-ра.
320 г – 48 г = 272 (г).
ответ: 272 г воды, 48 г Na₂CO₃.