ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.
1. запишем уравнение:
C6H12O6 = 2C2H5OН6 + 2CO2.
2. выход это отношение массы, которую получили, и массы, которую в теории надо было получить.
то есть n=m(практ.)÷m(теор.)×100%. (для запоминания: меньшее делим на большее, а практическая масса всегда меньше теоретической, ну или равна)
3. составляем пропорцию. тут есть два варианта, я напишу один.
итак, 900г глюкозы, это теоретическая масса, а 368г - практическая. найдём теоретическую массу этанола.
пишем над глюкозой 900г, под ней - 180г; над этанолом пишем Хг, под ним - 96г (46×2моль).
4. решаем пропорцию.
Х = 900×96÷180= 480г.
то есть мы должны были получить 480г этанола.
5. подставляем в формулу наши значения.
n = 368г ÷ 480г × 100% = 76, 667%.
всё!
