Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции , также редокс ( англ. redox, от red uction- ox idation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Описание: В процессе окислительно- восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется ; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается . Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ ↓+ 2NaCl
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag