Барий — щёлочноземельный металл. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:
Ba + 2Н2О = Ba(ОН)2 + Н2↑
Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.
Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.
При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH2, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH3].
Реагирует при нагревании с аммиаком:
6Ba + 2NH3 = 3BaH2 + Ba3N2
Нитрид бария Ba3N2 при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:
Ba3N2 + 2CO = Ba(CN)2 + 2BaO
С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH3)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH3. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:
[Ba(NH3)6] = Ba(NH2)2 + 4NH3 + Н2
Карбид бария BaC2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.
С фосфором образует фосфид Ba3P2.
Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
Дано m(FeSO4*хH2O)=55,6 г
m (раств)=121,6 г
w(FeSO4)=25%=0,25
М(FeSO4)=152 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
1) Находим массу соли FeSO4 в растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
m(в-ва)= 0,25*121,6=30,4г
2) Находим количество соли FeSO4, n=m/M = 30,4/152=0,2моль
3) В 1 моле FeSO4*хH2O содержится 1 моль FeSO4 , значит
n (FeSO4*хH2O)=n (FeSO4)= 0,2 моль
4) Находим молярную массу кристаллогидрата М(FeSO4*хH2O )=55,6/0,2=278 г/моль
5) Масса воды в кристаллогидрате М(FeSO4*хH2O)- М(FeSO4)=278=152=126 г
6) Находим количество воды n(Н2О)=126/18=7
FeSO4*7H2O