Литий
1) Положение элемента и строение атомов
Литий располагается во 2-ом периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер - 3.
Атом лития состоит из положительно заряженного ядра (+3), вокруг которого по атомным оболочкам (двум s-орбиталям) движутся 3 электрона.
2) Характер простого вещества
В виде простого вещества литий - мягкий, пластичный, лёгкий, серебристый металл.
3) Сравнение свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами
Металлические свойства лития слабее, чем у натрия.
Восстановительные свойства лития слабее, чем у натрия, и сильнее, чем у водорода.
Окислительные свойства лития сильнее, чем у натрия, и слабее, чем у водорода.
4) Сравнение свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами
Металлические свойства лития сильнее, чем у бериллия.
Восстановительные свойства лития сильнее, чем у бериллия, и слабее, чем у гелия.
Окислительные свойства лития слабее, чем у бериллия, и сильнее, чем у гелия.
5) Состав высшего оксида и его характер
Li₂O - солеобразующий, основный оксид.
6) Состав высшего гидроксида и его характер
LiOH - высший гидроксид, основание.
7) Состав летучего водородного соединения
Для неметаллов. Литий - металл.
Объяснение:
Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксо-групп ОН.
Кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода замещаться атомами металлов.
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков
Вариант 2
СаСO3-карбонат кальция. СОЛЬ.
Al2O3 ОКСИД алюминия. ,
Be(OH)2 гидроксид бериллия. ГИДРОКСИД
H3PO4 ортофосфорная КИСЛОТА.
Fe(OH)2 ГИДРОКСИД железа (ІІ)
MgSiO3 Метасиликат магния. СОЛЬ
Al(OH)3 ГИДРОКСИДалюминия
HCL хлороводород или соляная КИСЛОТА
Na2S сульфид натрия. СОЛЬ
MgO ОКСИД магния
FeSO4 сульфат железа (ІІ). СОЛЬ
CO2 углекислый газ, ОКСИД углерода(IV)
Ca(OH)2 ГИДРОКСИД кальция
Al(NO3)3 нитрат алюминия. СОЛЬ
NaOH ГИДРОКСИД натрия
KCl хлорид калия. СОЛЬ
LiOH ГИДРОКСИД лития
ZnJ2 йодид цинка. СОЛЬ
HNO3 азотная КИСЛОТА
Ba(OH)2 ГИДРОКСИД бария
H2S сероводород или сульфид водорода. КИСЛОТА
Zn(OH)2 ГИДРОКСИД цинка
H2SO4 серная КИСЛОТА
BaO ОКСИД бария
CuCl2 хлорид меди II, СОЛЬ
SO3 ОКСИД серы(IV)
Сначала напишем уравнение реакции:
K₂O + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
Найдем молярные массы оксида калия и серной кислоты, сложив атомные массы элементов (их берем в Периодической таблице).
M K₂O = 94 г/моль
M H₂SO₄ = 98 г/моль
Находим кол-во вещества оксида калия. Забегая вперед, отметим, что так как и перед оксидом калия, и перед серной кислотой стоит одинаковый коэффициент (равный 1), то кол-во вещества для обоих веществ будет одинаково.
ν = m/M
ν K₂O = 37,6 г / 94 г/моль = 0,4 моль
ν K₂O = ν H₂SO₄
Последним действием находим массу серной кислоты. Нам известно кол-во вещества и молярная масса серной кислоты, так что осталось только подставить эти данные в формулу.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г
ответ: 39,2 г.