есть ответы на другие вопросы?
углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 25 г осадка. вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно уравнению
ch4(г)+2o2(г)=co2(г)+2h2o(г)+880кдж
растворимость нитрата свинца при 30oc составляет 65 г на 100 г воды. при этой температуре к 330 г насыщенного раствора нитрата свинца добавили 170 г воды. вычислите массовую долю (в %) нитрата свинца в полученном растворе.
Ca (2+) + 2 OH (-) + 2 H (+) + SO4 (2-) = CaSO4 ↓ + 2 H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 ↑
2 K (+) + CO3 (2-) + 2 H (+) + SO4 (2-) = 2 K (+) + SO4 (2-) + H2O + CO2 ↑
2 H (+) + CO3 (2-) = H2O + CO2 ↑
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Cu (2+) + 2 Cl (-) + 2 Na (+) + 2 OH (-) = Cu(OH)2 ↓ + 2 Na (+) + 2 Cl (-)
Cu (2+) + 2 OH (-) = Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 + 2 HNO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑
2 Na (+) + CO3 (2-) + 2 H (+) + 2 NO3 (-) = 2 Na (+) + 2 NO3 (-) + H2O + CO2 ↑
2 H (+) + CO3 (-) = H2O + CO2 ↑