В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Д а н о
m(р-ра) = 100 г;
m(ВаСl2) = 20 г.
Найти: w%(ВаСl2)
Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%
ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%
Типовая задача № 2 .
Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
Д а н о
m(H2O) = 20 г;
m(сахара) = 5 г.
Найти: w%(сахара)
1. Определим общую массу полученного раствора:
m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г
2. Вычислим массовую долю сахара в растворе
w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%
ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%
ответ:
br₂⁰, br··br, br - br в броме неполярная ковалентная связь
hbr, h··br, h⁺→br⁻ в бромиде водорода полярная ковалентная связь
sbr₂ br··s··br, br⁻←s⁺²→br⁻ в бромиде серы полярная ковалентная связь
f₂⁰ f··f f-f у фтора неполярная ковалентная связь
hf h··f h⁺→f⁻ у фтороводорода полярная ковалентная связь
of₂ f··o··f, f⁻←o⁺²→f⁻у фторида кислорода полярная ковалентная связь
объяснение:
1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.
2) Из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода. Серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.
3) Уравнение реакции:
2Аl + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
То есть выделяется газ водород.
4) Из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. Нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию задачи)
2 моля Аl 3 моля Н₂
Х молей Аl 0,5 моль Н₂
Х = 2*0,5/3 = 1/3 моля
5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г
Тогда масса серебра в смеси равна: 12 - 9 = 3 г
6) Массовая доля серебра в смеси равна:
ω(Ag) = 3/12 = 0,25 (или 25%)
ответ: 25%