Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
Добавить в раствор еще растворяемого вещества. Если растворяемое вещество растворилось полностью, то раствор ненасыщенный. Если растворилась какая-то часть и больше не растворяется, то раствор насыщенный. Если в насыщенный раствор добавить еще растворяемого вещества, раствор нагреть до полного растворения вещества, а потом охладить, то раствор станет пересыщенным. И если теперь потереть стеклянной палочкой о стенки стакана, то начнут выпадать кристаллы растворяемого вещества. Раствор будет становиться из пересыщенного насыщенным.
mC=15*0.8=12
nC=12/12=1 моль
nCO2=1 моль
VCO2=1*22.4=22.4