Дано:
ω(С)=37,5%
ω(О)=50%
D(Ar)=2,15
Найти:
Молярные формулы, названия
Решение.
ω(Н)= 100%-37,5-50% = 12,5%
С:Н:О = 37,5/12:12,5/1:50/16 = 3,125:12,5:3,125 = 1:4:1
Формула спирта СН₃ОН - метанол
молярная масса сложного эфира = 2,15*40 = 86 г/моль
Формула сл. эфира СН₃-О-С(О)-R
m(R)= 86-12-3-16-12-16=27
Отсюда R - C₂H₃, или -СН=СН₂
Формула кислоты: СН₂=СН-СООН - акриловая кислота
СН₃ОН + СН₂=СН-СООН → СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ + Н₂О
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - сложный эфир метанола и акриловой кислоты (метилакрилат)
ответ: СН₃ОН - метанол; СН₂=СН-СООН - акриловая кислота;
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - метилакрилат
CH2-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35
¦ ¦
CH-O-CO-C17H33 + 3H2 ---> CH-O-CO-C17H35
¦ ¦
CH2-O-CO-C17H33 CH2-O-CO-C17H35
триолеин тристеарин
(р. гидрирование)
CH2-O-CO-C15H31 CH2-OH
¦ ¦
CH-O-CO-C15H31 + 3HOH ---> CH-OH + 2C15H31COOH +
¦ ¦
CH2-O-CO-C17H35 CH2-OH
дипальмитостеарат глицирин
+C17H35COOH (р. протекает в кисл среде =>обратимый H+
Дано:
Т = 47°С = 320К
m= 14 г
V= 10 л
Найти: Р - ?
Согласно уравнению Клайперона-Менделеева:
PV=nRT, где
Р-давление, V- объем, n-количество вещества, R-универсальная газовая постоянная равная 8,31Дж/моль*К, Т- температура в кельвинах (чтобы градусы цельсия перевести в кельвины ... °С+273К=...К)
Вначале найдем n(CO) = m / M = 14г / 28г/моль = 0,5 моль
Из уравнения Клайперона-Менделеева выводим и получаем формулу нахождения давления:
P = nRT / V
Р= 0,5 * 8,31 * 320 / 10 = 132,96 кПа
ответ: Р = 132,96 кПа