n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, NaOH дан в избытке
n(NaCl) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(NH
3
) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NH
3
) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раNH
4
Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH
3
) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%
NH
3
+ H
3
PO
4
= NH
4
H
2
PO
4
n(NH
3
) = n(H
3
PO
4
) = 0,4 моль
m(H
3
PO
4
) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра H
3
PO
4
) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г
Здравствуйте, я решила задачу, ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.
Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.
Белки – это сложные высокомолекулярные природные соединения, построенные из -аминокислот. в состав белков входит 20 различных аминокислот, отсюда следует огромное многообразие белков при различных комбинациях аминокислот. как из 33 букв алфавита мы можем составить бесконечное число слов, так из 20 аминокислот – бесконечное множество белков. в организме человека насчитывается до 100 000 белков. белки подразделяют на протеины (простые белки) и протеиды (сложные белки). число аминокислотных остатков, входящих в молекулы, различно: инсулин – 51, миоглобин – 140. отсюда mr белка от 10 000 до нескольких миллио свойства белков при нагревании белков и пептидов с растворами кислот, щелочей или при действии ферментов протекает гидролиз. гидролиз белков сводится к расщеплению полипептидных связей:денатурация белков денатурация – нарушение природной структуры белка под действием нагревания и реагентов. а) действие спирта на белок; б) действие солей хлорида натрия (концентрированный раствор) и ацетата свинца на белок; в) действие hno3 (конц.); г) свертывание белков при кипячении. функции белков учитель биологии. функции белков разнообразны. 1. строительный материал – белки участвуют в образовании оболочки клетки, органоидов и мембран клетки. из белков построены кровеносные сосуды, сухожилия, волосы. 2. каталитическая роль – все клеточные катализаторы – белки (активные центры фермента). структура активного центра фермента и структура субстрата точно соответствуют друг другу, как ключ и замок. 3. двигательная функция – сократительные белки вызывают всякое движение. 4. транспортная функция – белок крови гемоглобин присоединяет кислород и разносит его по всем тканям. 5. защитная роль – выработка белковых тел и антител для обезвреживания чужеродных веществ. 6. энергетическая функция – 1 г белка эквивалентен 17,6 кдж. содержание белков в различных тканях человека неодинаково. так, мышцы содержат до 80% белка, селезенка, кровь, легкие – 72%, кожа – 63%, печень – 57%, мозг – 15%, жировая ткань, костная и ткань зубов – 14–28%. белки – необходимые компоненты пищевых продуктов, они входят в состав лекарственных препаратов. синтез белков учитель биологии. человек в течение длительного времени потреблял белки, выделенные главным образом из растений и животных. в последние десятилетия ведутся работы по искусственному получению белковых веществ. половина земного шара находится в состоянии белкового голодания, а мировая нехватка пищевого белка составляет около 15 млн т в год при норме потребления белка в сутки взрослым человеком 115 г. (демонстрация фрагмента 2-й части кинофильма «белки, строение белковых молекул» – о сборке молекулы белка.) выводы: все белки являются , но не всякий полипептид является белком. каждый белок имеет свое специфическое строение.
По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
m(NH
4
Cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г
n(NH
4
Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль
m(NaOH) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г
n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, следовательно, NaOH дан в избытке
n(NaCl) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(NH
3
) = n(NH
4
Cl) = 0,4 моль
m(NH
3
) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раNH
4
Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH
3
) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,093 или 9,3%
NH
3
+ H
3
PO
4
= NH
4
H
2
PO
4
n(NH
3
) = n(H
3
PO
4
) = 0,4 моль
m(H
3
PO
4
) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра H
3
PO
4
) = 39,2 / 0,6 = 65,3 г
Здравствуйте, я решила задачу, ответ сошелся, но возник вопрос, возможно ли иное решение.
Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-го раствора хлорида аммония со 150 г 18%-го раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-й ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-го раствора фосфорной кислоты.