Добрый день! Я с радостью выступлю в роли вашего школьного учителя и помогу разобраться с вашим вопросом.
Для начала, давайте разберемся с понятием молярной массы. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Она равна числовому значению атомной или молекулярной массы вещества, выраженной в граммах.
Углекислый газ (СО2) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Молярная масса углекислого газа (СО2) равна примерно 44 г/моль.
Сернистый газ (SO2) состоит из одного атома серы и двух атомов кислорода. Молярная масса сернистого газа (SO2) равна примерно 64 г/моль.
Теперь, чтобы определить, в какой порции содержится больше молекул, мы можем сравнить количество молекул в 2,5 молях углекислого газа и в 160 г сернистого газа.
Для решения этой задачи, нам понадобится установить соотношение меджу количеством вещества, массой и молярной массой.
Мы можем использовать формулу:
масса = количество вещества x молярная масса
Для углекислого газа:
масса углекислого газа = количество вещества углекислого газа x молярная масса углекислого газа
Для сернистого газа:
масса сернистого газа = количество вещества сернистого газа x молярная масса сернистого газа
Теперь мы можем решить задачу, подставив известные значения:
для углекислого газа: количество вещества = 2,5 моль, молярная масса = 44 г/моль
для сернистого газа: масса = 160 г, молярная масса = 64 г/моль
Подставляя в формулу, получим:
масса углекислого газа = 2,5 моль x 44 г/моль = 110 г
масса сернистого газа = 160 г
Теперь можно сделать вывод, что в 2,5 молях углекислого газа содержится 110 г молекул, а в 160 г сернистого газа содержится 160 г молекул.
Таким образом, в 2,5 моль углекислого газа содержится больше молекул, чем в 160 г сернистого газа.
Надеюсь, это пояснение помогло вам понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Для решения данной задачи, нужно рассмотреть химическую реакцию и использовать законы сохранения вещества и массы.
Итак, в химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и поваренной солью (NaCl) образуется хлороводород (HCl) и серная кислота (H2SO4) теряет одну молекулу воды (H2O). Учитывая молярные массы данных соединений, проведем несколько расчетов.
1) Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4), которое было задействовано в реакции с помощью массы и молярной массы.
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса H2SO4 = 24,5 кг = 24500 г
Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Количество вещества H2SO4 = 24500 г / 98 г/моль = 250 моль
2) Так как стехиометрическое соотношение между H2SO4 и HCl равно 1:2, то количество вещества образовавшегося HCl будет в два раза меньше, чем количество вещества использованной H2SO4.
Количество вещества HCl = (1/2) * количество вещества H2SO4
Количество вещества HCl = (1/2) * 250 моль = 125 моль
3) Рассчитаем массу образовавшегося HCl, используя массу и молярную массу.
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl
Масса HCl = 125 моль * 36,5 г/моль = 4562,5 г = 4,5625 кг
Таким образом, при реакции 24,5 кг серной кислоты на 30 кг поваренной соли, образуется 4,5625 кг хлороводорода.
4) Чтобы узнать, можно ли из оставшейся смеси получить еще хлороводород, нужно рассмотреть все вещества, которые остались после проведения реакции.
Оставшаяся смесь состоит из не прореагировавшей серной кислоты и не прореагировавшей поваренной соли. По условию задачи, в смесь ничего не добавляли, а значит, никакое количество новых веществ не образовалось.
Если в смеси остались нежелательные примеси (например, не прореагировавшие ионы HCl или ионы Na2SO4), то их можно удалить путем проведения какого-либо химического или физического процесса, который позволит их отделить от желаемого продукта — HCl.
Таким образом, чтобы получить еще хлороводород из оставшейся смеси, необходимо провести дополнительные химические или физические процессы для удаления нежелательных примесей. Если такие процессы не проводятся, то дополнительного хлороводорода из оставшейся смеси получить нельзя.
CaO+SO2=CaSO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
ответ:а