Найти массу осадка который образуется при взаимодействии с 130 граммами нитрата бария с сульфатом калия. составив уравнение реакции и сравнить найденное количество вещества с тем которое нужно найти.
1) P₂O₅ — не будет, т.к. он кислотный (кислота + кислотный оксид??? Масло масляное :) ) NaOH + HCl = NaCl + H₂O ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ KCl — не будет, т.к. это уже соль соляной (хлороводородной) кислоты Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O H₂SO₄ — не будет, т.к. это кислота (та же ситуация, что с P₂O₅ – масло масляное) Кислоты реагируют с щелочами, гидроксидами металлов (+амфотерных), с солями, если образуется осадок или газ.
2) SnO — оксид олова (II). Для доказательства амфотерности нужно провести 2 реакции: с кислотой и с основанием. Амфотерные оксиды – те, которые проявляют себя как основные, так и кислотные. SnO + 2HCl(разб) = SnCl₂ + H₂O SnO + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂O
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
130 - Х
261 - 233 Х = 130 * 233 / 261 = 116,1г - сульфат бария