Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о молярных массах атомов компонентов - азота (N) и серы (S) - и их относительных количествах в смеси.
1. Определение мольных масс:
Молярная масса азота (N2) = 14 г/моль
Молярная масса серы (SO3) = 80 г/моль
2. Определение относительных количеств:
Дано, что смесь состоит из одинакового количества атомов компонентов. Если обозначить количество атомов N2 как N и количество атомов SO3 как S, мы можем записать следующее уравнение:
2N = 3S
3. Определение количества молей:
Поскольку объем смеси известен, можно использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество молей (n) каждого компонента.
V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.
Поскольку нам не даны значения температуры и давления, мы можем предположить, что давление и температура остаются постоянными и равны 1 атм и 273 К соответственно. Тогда уравнение преобразуется следующим образом:
V = n(0,0821 Л атм/(моль К) * 273 К)/1 атм
V = 0,0821 x 273 моль
Поскольку количество молей каждого компонента в смеси одинаково, мы можем выбрать любой из них для нахождения количества молей всей смеси. Для простоты, давайте выберем азот (N2). Тогда количество молей азота будет равно половине общего количества молей:
nN2 = 0,04105 моль
4. Определение массы смеси:
Теперь, когда у нас есть количество молей азота в смеси, мы можем использовать молярную массу азота, чтобы найти его массу:
mN2 = nN2 x молярная масса N2
mN2 = 0,04105 моль x 14 г/моль
mN2 = 0,5747 г
Так как смесь состоит из равного количества атомов SO3, мы можем проделать аналогичные вычисления, используя молярную массу SO3:
mSO3 = mN2 = 0,5747 г
5. Определение общей массы смеси:
Общая масса смеси - это сумма масс азота и серы:
mобщ = mN2 + mSO3
mобщ = 0,5747 г + 0,5747 г
mобщ = 1,1494 г
1. Определение мольных масс:
Молярная масса азота (N2) = 14 г/моль
Молярная масса серы (SO3) = 80 г/моль
2. Определение относительных количеств:
Дано, что смесь состоит из одинакового количества атомов компонентов. Если обозначить количество атомов N2 как N и количество атомов SO3 как S, мы можем записать следующее уравнение:
2N = 3S
3. Определение количества молей:
Поскольку объем смеси известен, можно использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество молей (n) каждого компонента.
V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.
Поскольку нам не даны значения температуры и давления, мы можем предположить, что давление и температура остаются постоянными и равны 1 атм и 273 К соответственно. Тогда уравнение преобразуется следующим образом:
V = n(0,0821 Л атм/(моль К) * 273 К)/1 атм
V = 0,0821 x 273 моль
Поскольку количество молей каждого компонента в смеси одинаково, мы можем выбрать любой из них для нахождения количества молей всей смеси. Для простоты, давайте выберем азот (N2). Тогда количество молей азота будет равно половине общего количества молей:
nN2 = 0,04105 моль
4. Определение массы смеси:
Теперь, когда у нас есть количество молей азота в смеси, мы можем использовать молярную массу азота, чтобы найти его массу:
mN2 = nN2 x молярная масса N2
mN2 = 0,04105 моль x 14 г/моль
mN2 = 0,5747 г
Так как смесь состоит из равного количества атомов SO3, мы можем проделать аналогичные вычисления, используя молярную массу SO3:
mSO3 = mN2 = 0,5747 г
5. Определение общей массы смеси:
Общая масса смеси - это сумма масс азота и серы:
mобщ = mN2 + mSO3
mобщ = 0,5747 г + 0,5747 г
mобщ = 1,1494 г
Таким образом, масса смеси равна 1,1494 г.