лектропровідністю розчинів солей у воді (електролітів) пов'язано дуже багато чого в нашому житті. З першого удару серця «живе» електрика в тілі людини, яке на 80% складається з води. У автомобілів на вулиці, плеєрів і мобільних телефонах невід'ємною частиною є електрохімічні батареї і різні акумулятори - від свинцево-кислотних в автомобілях до літій-полімерних у найдорожчих мобільних телефонах. У величезних, димлячих отруйними парами, чанах з розплавленого при величезній температурі бокситу електролізом отримують алюміній - «крилатий» метал для літаків. Все навколо стикається з розчином або розплавом солей, а отже і з електрострумом в рідинах. Не даремно це явище вивчає ціла наука - електрохімія.
Объяснение:
павс
3. Коррозия - самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. ... Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.
2. Присоединение, окислительно-восстановительная
3. Реакция замещения
4. Металлы - Mg, AL, Fe, Au, Ca.
Не металлы - S H, N, P, Ci
5. К традиционным предохранения металлических изделий от коррозии относится механическая зачистка старой ржавчины, а также нанесение преобразователей ржавчины, позволяющих удалить ее остатки, после чего поверхность металла покрывается грунтом и лакокрасочным защитным слоем.
6. Атомы большинства не металлов имеют 4 и более электрона на внешний электрона на внешней электронной оболочки. У атомов металлов находится от 1 до 3 электронов.
Дано:
mр-ра(Ca(OH)2)=300г
w(Ca(OH)2)=5%=0,05
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1)m чистого (Са(ОН)2)=mр-ра*w=300г*0,05=15г
2)n(Ca(OH)2)=m чистого (Ca(OH)2)/М (Ca(OH)2)=15г:74г/моль=0,2 моль
3)1 моль Са(ОН)2 - 2 моль Н2О
0,2 моль Са(ОН)2 - х моль Н2О
х=0,2*2/1=0,4 моль
4)m (Н2О)=n(Н2О)*М(Н2О)=0,4 моль*18г/моль=7,2г
Подробнее - на -