Question

Какой объем углекислого газа выделиться,если 10 г карбоната кальция обработали избытком соляной кислоты​

Answer 1

Для решения этой задачи мы должны знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), чтобы определить продукты реакции и их соотношение.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция прореагирует с 2 молями соляной кислоты. Мы можем использовать молярную массу CaCO3, чтобы определить количество вещества, обрабатываемого в реакции. Молярная масса CaCO3 равна примерно 100 г/моль.

Шаг 1: Определение количества вещества CaCO3
Для 10 г CaCO3 мы можем использовать формулу: количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
количество вещества CaCO3 = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль

Это означает, что у нас есть 0,1 моль карбоната кальция.

Шаг 2: Определение количества вещества HCl
Поскольку соляная кислота представлена с 2 молями для каждого моля CaCO3, количество вещества HCl будет дважды больше, чем количество вещества CaCO3.
количество вещества HCl = 2 * количество вещества CaCO3 = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

Это означает, что у нас есть 0,2 моль соляной кислоты.

Шаг 3: Определение количества углекислого газа (CO2)
Из уравнения реакции мы видим, что на каждую молекулу CaCO3 образуется одна молекула CO2. Поэтому количество вещества CO2 будет таким же, как и количество вещества CaCO3.
количество вещества CO2 = количество вещества CaCO3 = 0,1 моль

Шаг 4: Определение объема углекислого газа
Для этого нам необходимо знать связанные данные о стандартных условиях, где 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра объема.

объем CO2 = количество вещества CO2 * молярный объем = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 литра

Таким образом, при обработке 10 г карбоната кальция избытком соляной кислоты будет образован объем углекислого газа, равный 2,24 литра.