Порядок выполнения работы |
Химизм процесса |
1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета |
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок. |
|
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета |
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок. |
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа |
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ |
3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился. |
Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый NaOH +HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода |
Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.
Доказательство:
Рассмотрим ΔОВС i ΔODA.
1) ОС = ОА (по условию)
2) ОВ = ОА + АВ, OD = ОС + CD, т. К.
ОА = ОС i АВ - СD, то OB = OD;
3) ∟O - общий.
Итак, ΔОВС = ΔODA за I признаку.
Рассмотрим ΔАМВ i ΔCMD.
1) АВ = CD (по условию)
2) ∟ABM = ∟CDM (т. К. ΔОВС = ΔODA)
3) ∟BAM = ∟BCM (как смежные с равными углами ΔDAM = ΔОСМ, т. К.
ΔОВС = ΔODA).
Итак, ΔАМВ = ΔCMD за II признаку.
Рассмотрим ΔАОМ i ΔСОМ.
1) ОА = ОС (по условию)
2) ∟ОАМ = ∟ОСМ (т. К. ΔОВС = ΔODA)
3) AM = СМ (т. К. ΔАМВ = ΔCMD).
Итак, ΔАОМ = ΔСОМ за I признаку, из этого следует, что ∟АОМ = ∟СОМ.
Это означает, что ОМ является 6исектрисою ∟BOD.