В каких из перечисленных случаев тело обладает потенциальной энергией, а в каких кинетической: а) недефокмированную пружину растянули, b) книга, поднятая на некоторую высоту, с) автомобиль движется по дороге
Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества. Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Основными представителями электролитов, широко используемыми в технике, являются водные растворы неорганических кислот, солей и оснований. Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза
Первый закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду через электролит:m = kq = kIt, где k – электрохимический эквивалент вещества: F = eNA = 96485 Кл / моль. – постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея электрохимические эквиваленты различных веществ относятся их химические эквиваленты :.
Падение напряжения - это произведение тока на сопротивление элемента цепи. Но если в цепи есть реактивность (индуктивности, ёмкости) , то общее подводимое напряжение раскладывается на активное (падение напряжения на R- активном сопротивление) индуктивное (падение напряжения на индуктивности) и ёмкостное (падение напряжения на ёмкости. Все они связаны треугольником напряжений.
Нам понадобится лишь внутреннее сопротивление для рассчетов. Итак, падение напряжения внутри цепи считаем по формуле:
Первый закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду через электролит:m = kq = kIt, где k – электрохимический эквивалент вещества: F = eNA = 96485 Кл / моль. – постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея электрохимические эквиваленты различных веществ относятся их химические эквиваленты :.