Воздух является смесью газов (азота, кислорода, углекислого газа и других), поэтому фактически молекулы воздуха не существует. Так можно лишь говорить, если воспринимать воздух в виде модели как однородный газ (то есть состоящий из одинаковых молекул).
Пусть изначально в комнате содержалось N молекул, а ΔN молекул вышло из комнаты вследствие повышения температуры. Давление в комнате постоянно и равно атмосферному (p), так как комната не может быть герметичной.
Запишем систему уравнений Клапейрона-Менделеева для начального и конечного моментов времени, при этом распишем количество вещества ν как отношение числа молекул к числу Авогадро NА:
pV = NRT1/NA
pV = (N-∆N)RT2/NA
Левые части уравнений, входящих в систему, равны, поэтому можем приравнять их правые части:
NT1 = (N-∆N)T2
Выразим из полученного равенства ΔN:
N-ΔN = NT1T2
ΔN = N(1-T1/T2)
В полученной формуле нам неизвестно начальное количество молекул N, которое можно выразить из уравнения pV = NRT1/NA:
N = pVNА/RT1
В конце концов получаем такую формулу:
ΔN = pVNА(1-T1/T2)/RT1
Производим вычисления:
ΔN = 10^5•100•6,023•10^23•(1-275/300)/8,31•275 = 50,192•10^28/2285,25 = 21,96•10^25
Один моль воздуха содержит 6•10^23 молекул воздуха. Поэтому чтобы найти количество молей воздуха, нужно количество молекул вещества поделить на число Авогадро: ν = N/NA.
Производим вычисления: ν = 21,96•10^25/6•10^23 = 3,66• 10^2 = 366 (моль).
ответ: 366 (моль).
Объяснение:
Дано:
μ = 0,1
α = 45°
β = 30°
________
а - ?
Сделаем чертеж.
Проецируем силы на оси.
Ось ОХ:
F·cosα = F тр
F·cos α = μ·N (1)
Ось OY:
N + F·sinα = m·g
N = m·g - F·sin α (2)
Из (1) и (2) получаем:
F = μ·m·g / (cos α + μ·sin α (3)
При равноускоренном движении:
Ось ОХ:
F·cosβ - μ·N = m·a (4)
Ось OY:
N + F·sin β = m·g (5)
Из (4) и (5) получаем:
a = F·(cos β + μ·sin β) / m - m·g (6)
Из (3) и (6) имеем:
a = μ·g·(cos β + μ·sin β) / (cos α + μ·sin α) - 1
Подставляем данные:
a = 0,1·10·(cos 30° + 0,1·sin 30°°) / (cos 45°+ 0,1·sin 45) - 1 ≈ 0,18 м/с²