70 смешали растворы,содержащие 6,3 г сульфита натрия и 9,8 серной кислоты.выделившийся газ был растворен в растворе,содержащем избыток гидроксида кальция. рассчитайте массу образовавшегося осадка
Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
6 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+Na2SO3= Na2SO4 + SO2(газ) +H2O
SO2 +Ca(OH)2=CaSO3(осадок)+H2O
Вычислим молярные массы серной кислоты и сульфита натрия:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(Na2SO3)=23*2+32+3*16=126 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(Na2SO3)=m(Na2SO3)/Mr(Na2SO3)=6,3/126=0,05 моль
По уравнению реакции, так как перед Na2SO3 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит Na2SO3 и H2SO4 нужно было брать 0,05 моля, ноH2SO4 взяли больше - она в избытке, а Na2SO3, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по нему. Так как в реакции перед SO2 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,05 моля. Если во второй реакции его было взято 0,05 моля (все, что получилось в первой), то и продукта тоже получилось 0,05 моля, так как перед ним тоже стоит коэффициент 1.
Вычислим молярную массу CaSO3:
Mr(СаSO3)=40+32+16*3=120 г/моль
Вычислим его массу:
m(СаSO3)=n(СаSO3)*Mr(СаSO3)=0,05*120=6 грамм