М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kristina8478
Kristina8478
26.06.2021 02:04 •  Химия

Заряженный свинцовый аккумулятор содержит 36%-ный раствор серной кислоты плотностью 1,27 кг/л. сколько граммов серной кислоты содержится в одном литре такого раствора? опишите подробное решение. (ответ округлите до десятых).

👇
Ответ:
стас482
стас482
26.06.2021

ответ:

) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет

2000*1,615 = 3230 г раствора.

концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем

3230*0,7 = 2261 г кислоты.

молярная масса серной кислоты

m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.

значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля

молярная концентрация в 2 л раствора составляет

23/2 = 11,5 моль/л

2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.

процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%

3) решаем по той же схеме, как номер 1.

молярная масса фосфорной кислоты

m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г

поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля

молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна

0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.

добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.

и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.

и это должен быть 0,2 м раствор, то есть

0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)

1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x

x = 0,8 л = 800 мл.

5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть

0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия

нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.

нужно добавить 1,5 л воды.

только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.

так что возможно, это неправильное решение.

6) уравнение реакции

hcl + naoh = nacl + h2o

количество hcl и naoh в молях одинаково.

молярные массы

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г

значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40

у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть

40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.

значит, нам нужно

0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.

7) молярная масса воды

m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.

значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится

3600/18 = 200 моль

молярная доля соли в растворе составляет

0,4/200 = 0,002

4,6(22 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
А) Н₂ + F₂ —(в темноте, комн. t°)→ 2HF (фтороводород)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

Н₂ + Cl₂ —(hν, комн. t°)→ 2HCl (хлороводород)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

Н₂ + Br₂ —(200°С)→ 2HBr (бромоводород)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

Н₂ + I₂ ⇄ 2HI (йодоводород) (нагревание до 400°С)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

Б) №11 - натрий Na.

2Na + F₂ —(комн. t°)→ 2NaF (фторид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

2Na + Cl₂ —(t°)→ 2NaCl (хлорид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

2Na + Br₂ —(t°)→ 2NaBr (бромид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

2Na + I₂ —(t°)→ 2NaI (йодид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

№13 - алюминий Al.

2Al + 3F₂ —(комн. t°)→ 2AlF₃ (фторид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

2Al + 3Cl₂ —(t°)→ 2AlCl₃ (хлорид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

2Al + 3Br₂ —(t°)→ 2AlBr₃ (бромид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

2Al + 3I₂ —(катализатор - H₂O)→ 2AlI₃ (йодид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

№20 - кальций Ca.

Ca + F₂ —(комн. t°)→ CaF₂ (фторид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

Ca + Cl₂ —(t°)→ CaCl₂ (хлорид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

Ca + Br₂ —(t°)→ CaBr₂ (бромид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

Ca + I₂ —(t°)→ CaI₂ (йодид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

№26 - железо Fe.

2Fe + 3F₂ —(комн. t°)→ 2FeF₃ (фторид железа (III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

2Fe + 3Cl₂ —(t°)→ 2FeCl₃ (хлорид железа (III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

2Fe + 3Br₂ —(t°)→ 2FeBr₃ (бромид железа (III))
3Fe + 4Br₂ —(катализатор - H₂O)→ Fe₃Br₈ (бромид железа (II, III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

Fe + I₂ —(t°)→ FeI₂ (йодид железа (II))
3Fe + 4I₂ —(катализатор - H₂O)→ Fe₃I₈ (йодид железа (II, III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰
4,5(62 оценок)
Ответ:
Lalker1337
Lalker1337
26.06.2021
А) Н₂ + F₂ —(в темноте, комн. t°)→ 2HF (фтороводород)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

Н₂ + Cl₂ —(hν, комн. t°)→ 2HCl (хлороводород)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

Н₂ + Br₂ —(200°С)→ 2HBr (бромоводород)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

Н₂ + I₂ ⇄ 2HI (йодоводород) (нагревание до 400°С)
Н₂ - восстановитель за счет H⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

Б) №11 - натрий Na.

2Na + F₂ —(комн. t°)→ 2NaF (фторид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

2Na + Cl₂ —(t°)→ 2NaCl (хлорид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

2Na + Br₂ —(t°)→ 2NaBr (бромид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

2Na + I₂ —(t°)→ 2NaI (йодид натрия)
Na - восстановитель за счет Na⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

№13 - алюминий Al.

2Al + 3F₂ —(комн. t°)→ 2AlF₃ (фторид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

2Al + 3Cl₂ —(t°)→ 2AlCl₃ (хлорид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

2Al + 3Br₂ —(t°)→ 2AlBr₃ (бромид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

2Al + 3I₂ —(катализатор - H₂O)→ 2AlI₃ (йодид алюминия)
Al - восстановитель за счет Al⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

№20 - кальций Ca.

Ca + F₂ —(комн. t°)→ CaF₂ (фторид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

Ca + Cl₂ —(t°)→ CaCl₂ (хлорид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

Ca + Br₂ —(t°)→ CaBr₂ (бромид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

Ca + I₂ —(t°)→ CaI₂ (йодид кальция)
Ca - восстановитель за счет Na⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰

№26 - железо Fe.

2Fe + 3F₂ —(комн. t°)→ 2FeF₃ (фторид железа (III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, F₂ - окислитель за счет F⁰

2Fe + 3Cl₂ —(t°)→ 2FeCl₃ (хлорид железа (III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, Cl₂ - окислитель за счет Cl⁰

2Fe + 3Br₂ —(t°)→ 2FeBr₃ (бромид железа (III))
3Fe + 4Br₂ —(катализатор - H₂O)→ Fe₃Br₈ (бромид железа (II, III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, Br₂ - окислитель за счет Br⁰

Fe + I₂ —(t°)→ FeI₂ (йодид железа (II))
3Fe + 4I₂ —(катализатор - H₂O)→ Fe₃I₈ (йодид железа (II, III))
Fe - восстановитель за счет Fe⁰, I₂ - окислитель за счет I⁰
4,7(14 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ