Дайте сходство и различие между фосфором и азотом. а) положение в псхэ (отличие и сходство). б) строение атома (отличие и сходство). в) степени окисление (отличие и сходство).
А1. Чистое вещество - это такое вещество, состоящее из одного вида атомов или молекул и не содержащее примесей. Из предложенных вариантов, морская вода и молоко являются смесями, так как они содержат различные вещества (соль, минералы, белки и т.д.). Кислород и воздух - это чистые вещества, так как они состоят из одного вида молекул (кислородных молекул в случае кислорода и газовых молекул в случае воздуха). Ответ: 3) кислород.
А2. Основания - это вещества, которые обладают свойствами щелочей, а именно имеют щелочную реакцию и способны принимать водородные ионы от кислот. Из предложенных вариантов, 1) сuoh, cucl2, naoh и 4) koh, ba(oh)2, cu(oh)2 являются основаниями, так как содержат гидроксидные группы и обладают щелочной реакцией. Ответ: 1) сuoh, cucl2, naoh и 4) koh, ba(oh)2, cu(oh)2.
А3. Степень окисления элемента показывает, сколько электронов он потерял или получил при образовании соединения. Чем выше степень окисления, тем больше электронов было потеряно. Из предложенных вариантов, углерод имеет наибольшую степень окисления в соединении с формулой СО2, так как в молекуле углерода окислительное состояние равно +4. Ответ: 3) Со2.
А4. Формула хлорида меди (II) обозначается как CuCl2, так как медь в этом соединении имеет степень окисления +2. Ответ: 3) CuCl2.
А5. Для вычисления массовой доли соли в растворе нужно разделить массу соли на общую массу раствора и умножить на 100%. В данном случае, масса соли равна 20 г, а общая масса раствора равна 180 г + 20 г = 200 г.
Массовая доля соли = (20 г / 200 г) * 100% = 10%.
Ответ: 4) 10%.
А6. а) Верно. В состав кислот входит ион водорода, он образуется при диссоциации кислоты в водном растворе и при взаимодействии с основанием. б) Верно. В состав кислот входит кислотный остаток, который является остаточной частью молекулы после отщепления иона водорода.
Для решения этой задачи нам понадобится знание о растворимости хлорида магния в воде при разных температурах и о свойствах гексагидрата хлорида магния.
1. Вычислим массу хлорида магния в растворе. По условию известно, что масса раствора составляет 624 г, а растворимость хлорида магния при 30°С равна 56 г на 100 г воды. Это значит, что в 100 г раствора содержится 56 г хлорида магния. Чтобы узнать, сколько граммов хлорида магния содержится в 624 г раствора, воспользуемся пропорцией: 56 г / 100 г = x г / 624 г. Решаем пропорцию и находим, что x = (56 г / 100 г) * 624 г = 349,44 г.
Таким образом, в 624 г раствора содержится 349,44 г хлорида магния.
2. Узнаем, сколько граммов гексагидрата хлорида магния образуется при выкристаллизации. По условию известно, что при 30°С выкристаллизуется 101,5 г гексагидрата хлорида магния.
3. Вычислим, сколько граммов воды необходимо выпарить, чтобы образовалось 101,5 г гексагидрата хлорида магния. По определению гексагидрата хлорида магния, он содержит 6 молекул воды на одну молекулу соли. Молярная масса гексагидрата хлорида магния составляет 203,3 г/моль, а молярная масса воды равна 18 г/моль. Из этих соотношений следует, что на 1 моль гексагидрата хлорида магния приходится 6 моль воды. Теперь найдем, сколько молей гексагидрата хлорида магния содержится в 101,5 г с помощью формулы: моли = масса / молярная масса. Получаем моль = 101,5 г / 203,3 г/моль = 0,499 моль. Таким образом, в 101,5 г гексагидрата хлорида магния содержится примерно 0,499 * 6 = 2,994 моль воды.
4. Теперь найдем массу такого количества воды. Для этого узнаем, сколько граммов воды содержится в 2,994 моль. Используем формулу: масса = моли * молярная масса. Получаем: масса = 2,994 моль * 18 г/моль = 53,892 г.
Таким образом, чтобы при температуре 30°С выкристаллизовалось 101,5 г гексагидрата хлорида магния, необходимо выпарить из насыщенного раствора хлорида магния 53,892 г воды.
А2. Основания - это вещества, которые обладают свойствами щелочей, а именно имеют щелочную реакцию и способны принимать водородные ионы от кислот. Из предложенных вариантов, 1) сuoh, cucl2, naoh и 4) koh, ba(oh)2, cu(oh)2 являются основаниями, так как содержат гидроксидные группы и обладают щелочной реакцией. Ответ: 1) сuoh, cucl2, naoh и 4) koh, ba(oh)2, cu(oh)2.
А3. Степень окисления элемента показывает, сколько электронов он потерял или получил при образовании соединения. Чем выше степень окисления, тем больше электронов было потеряно. Из предложенных вариантов, углерод имеет наибольшую степень окисления в соединении с формулой СО2, так как в молекуле углерода окислительное состояние равно +4. Ответ: 3) Со2.
А4. Формула хлорида меди (II) обозначается как CuCl2, так как медь в этом соединении имеет степень окисления +2. Ответ: 3) CuCl2.
А5. Для вычисления массовой доли соли в растворе нужно разделить массу соли на общую массу раствора и умножить на 100%. В данном случае, масса соли равна 20 г, а общая масса раствора равна 180 г + 20 г = 200 г.
Массовая доля соли = (20 г / 200 г) * 100% = 10%.
Ответ: 4) 10%.
А6. а) Верно. В состав кислот входит ион водорода, он образуется при диссоциации кислоты в водном растворе и при взаимодействии с основанием. б) Верно. В состав кислот входит кислотный остаток, который является остаточной частью молекулы после отщепления иона водорода.
Ответ: 2) Верны оба суждения.