M(FeCl3) = 5*0,2 =1 г m(NaOH) = 10*0,1 = 1 г 1 г 1 г х FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ 1 моль 3 моль 1 моль М=162,5 г\моль М=40 г/моль М=107 г/моль n=0,006 моль n=0,025 моль По уравнению гидроксида натрия расходуется в 3 раза больше, чем хлорида железа, т.е. должно быть 0,006*3 = 0,018 моль А у нас 0,025 моль,т.е. в избытке. Поэтому решаем по хлориду железа. n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,006 моль m(Fe(OH)3) = M*n = 107*0,006 = 0,642 г
Смотри, начинаем с кислорода. У него степень окисления в соединение -2.Так как у нас 3 молекулы кислорода, то всего -6 на весь кислород приходится. Теперь дальше берем азот, который перед О. Так как аммоний (NH4) имеет заряд в совокупности +1, то для того чтобы вещество стало электронейтральным нам надо чтобы у азота была степень окисления +5 Теперь разберемся с самим аммонием. У аммония ссобственная степень окисления +1, то есть мы должны сделать так, чтобы в итоге азот не полностью уровнвесил водород. Следовательно N должно быть -3, а у водорода степень окисления всегда +1. так как его 4, то в итоге степень окисления станет +1. Получается : N(-3)H(+1)N(+5)O(-2).
m(NaOH) = 10*0,1 = 1 г
1 г 1 г х
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
1 моль 3 моль 1 моль
М=162,5 г\моль М=40 г/моль М=107 г/моль
n=0,006 моль n=0,025 моль
По уравнению гидроксида натрия расходуется в 3 раза больше, чем хлорида железа, т.е. должно быть 0,006*3 = 0,018 моль А у нас 0,025 моль,т.е. в избытке. Поэтому решаем по хлориду железа.
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,006 моль
m(Fe(OH)3) = M*n = 107*0,006 = 0,642 г