Серная кислота в быту чаще всего используется для приготовления раствора электролита в автомобильные аккумуляторы.
Если говорить о промышленном применении серной кислоты, то ее недаром называют хлебом химической промышленности, так как без нее не обходится практически ни одно производство.
Ее используют для производства:
- пластмасс,
- лекарств;
- красителей,
- удобрений,
- химических волокон.
Концентрированная соляная кислота смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.
Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.
Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).
К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.
Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.
Азотная кислота применяется в быту реже остальных, в первую очередь — для чистки ювелирных изделий и столового серебра. Также иногда используется для гравировки и хромировании металлических изделий.
Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Кто работал с ней, знает, что, попадая на кожу, эта кислота оставляет на ней яркие желтые пятна.
Ну а в промышленности – эта кислота входит в тройку самых важных кислот наравне с серной и соляной. Ее используют для производства удобрений, взрывчатых веществ, травления и растворения металлов.
ответ:Водород имеет три изотопа с массовыми числами 1, 2 и 3.
Самый распространенный изотоп водорода – это обычный, привычный нам водород «1H» с ядром, состоящим из одного единственного протона. Нейтронов в этом ядре нет вовсе. По умолчанию, когда говорится «водород», имеют в виду именно такой изотоп, но когда мы говорим о разных изотопах водорода, то термин «водород» будет непонятен – то ли мы имеем в виду именно этот изотоп без нейтронов, то ли любой изотоп водорода. Поэтому для такого изотопа есть свое собственное название: «протий».
Еще один изотоп, который встречается в природе, это «дейтерий» - «2H». Ядро дейтерия состоит из одного протона и одного нейтрона. Содержание дейтерия в природе очень мало – около 0.01% от всех атомов водорода. Дейтерий еще обозначают для краткости буквой «D»
Третий изотоп – «тритий» - «3H». Его для краткости обозначают еще как «T»
В природе водород встречается в виде молекул H2 и HD в соотношении 3200:1.
Если взять разные химические элементы и посмотреть – насколько сильно отличаются физические свойства их изотопов, то мы увидим, что изотопы водорода отличаются друг от друга сильнее всего. Это можно легко объяснить, ведь в ядре водорода лишь один протон, и прибавление нейтрона к одному протону увеличивает массу ядра аж на 100%! То есть масса ядра меняется очень сильно, соответственно и физические свойства тоже сильно меняются.
Объяснение:
в)
+Q ==> exotermic
C - solid and O2 - gas ==> heterogenic
C - 4e(-) = C(4+)
O2 + 4e(-) = 2O(2-)
==> Oxydation-Reduction reaction