Question

3. Определите массу альдегида, который образуется в результате реакции Кучерова из ацетилена массой 96 г, если выход составляет 95%.

Answer 1

Добрый день! Давайте решим данный химический вопрос.

Начнем с того, что определим мольную массу ацетилена (C2H2). Для этого посмотрим на таблицу периодических элементов и найдем атомные массы углерода (C) и водорода (H):

M(C) = 12.01 г/моль
M(H) = 1.008 г/моль

Теперь умножим массу атомарных масс каждого элемента на их количество в молекуле ацетилена:

M(C2H2) = 2 * M(C) + 2 * M(H)
= 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.008 г/моль
= 24.02 г/моль + 2.016 г/моль
= 26.036 г/моль

Таким образом, мольная масса ацетилена составляет 26.036 г/моль.

Теперь вычислим количество молей ацетилена, используя данную массу 96 г:

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2)
= 96 г / 26.036 г/моль
≈ 3.69 моль (до двух знаков после запятой)

Теперь, имея количество молей, вычислим массу полученного альдегида. Поскольку выход составляет 95%, то 95% от общего количества альдегида будет составлять полученный продукт:

m(альдегид) = n(альдегид) * M(альдегид)
= 0.95 * n(C2H2) * M(альдегид)

Однако, для предоставления точного ответа, нам нужна дополнительная информация о реакции Кучерова. Пожалуйста, укажите уравнение реакции и массу продукта на 1 моль ацетилена.