H2SO4+Ca3(PO4)3=3CaHPO4+CaSO3+H2O.(Сами уравняйте, если не сложно.)
Массовая доля чистого фосфорита равна w=100-22.5=77.5%.
Найдём массу чистого фосфорита m(Ca3(PO4)3)=1000*77.5/100=775 кг.
Количество вещества фосфорита: n(Ca3(PO4)3)=m/М=775/405=1,9 кмоль.
Если из 1 моль фосфорита можно получить 1 моль кальций-гидрофосфата, то составим пропорцию:
1,9х
405136.
х=1,9*136/405=0,64 кмоль - кальций-гидрофосфата можно получить из 1,9 кмоль фосфорита.
Масса кальций-гидрофосфата m=n*М=0,64*136=87 кг.
ответ: m(CaHPO4)=87 кг.
Сгорание угля может быть неполным (с образованием СО) и полным(с получением СО2)
Дано:
m(O2) = 1 т = 1000 кг
m(C) = 500 кг
для полного сжигания с образованием CO2
С + O2 = CO2
m(c) / M(C) = m(O2) / M(O2)
M(C) = 12 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
m(O2) = (M(O2)/M(C)) * m(C) = 32/12 * 500 ~ 1333 кг > 1000 кг =>
НЕ ХВАТИТ
для НЕполного сжигания с образованием CO
2С + O2 = 2CO
m(O2) = (M(O2)/2M(C)) * m(C) = 32/24 *500 ~ 666 кг (О2) => ХВАТИТ
ответ: для сжигания угля с образованием СО2 - не хватит,
для сжигания угля с образованием СО - хватит