39,2 г
Объяснение:
Для начала напишем уравнение реакции:
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над знаком равно нужно поставить t)
После находим молярную массу гидроксида меди(II):
1) M (Cu(OH)₂) = 64 + (16 × 2) + (1 × 2) = 98 (г/моль)
А после этого находим молярную массу оксида меди(II):
2) M (CuO) = 64 + 16 = 80 (г/моль)
Теперь, когда у нас имеется не только масса оксида меди(II), но и его молярная масса, мы можем найти его количество вещества:
3) n (CuO) = m (CuO)/M (CuO) = 32 ÷ 80 = 0.4 (моль)
n (CuO) = n (Cu(OH)₂) = 0.4 моль
Наконец, зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида меди(II), мы найдём его массу:
4) m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) × M (Cu(OH)₂) = 0.4 × 98 = 39,2 (г)
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑
2H⁺2S⁻² + 3O⁰2 (изб.)→(t°) 2S⁺⁴O⁻²2↑ + 2H⁺2O⁻²
S⁻² -6e → S⁺⁴ | 2 | (восстановитель/окисление)
O⁰2 +4e → 2O⁻²| 3 | (окислитель/восстановление)
H2S является восстановителем, O2 является окислителем.
2S⁺⁴O⁻²2 + O⁰2 →(t°, кат) 2S⁺⁶O⁻²3
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 2 | (восстановитель/окисление)
O⁰2 + 4e → 2O⁻² | 1 | (окислитель/восстановление)
SO2 является восстановителем, O2 является окислителем.
SO3 + H2O (холодная)→ H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O
Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO4²⁻ → BaSO4 + 2H2O
Объяснение: