Самый удобный подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например:2CO+O2=2CO2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного баланса,например: Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4. Составляем электронный баланс. восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
У натрия - металлическая кристаллическая решетка, у графита - атомная, у сероводорода - молекулярная, у хлорида калия - ионная.
Как определить тип кристаллической решетки: 1) Металлическая решетка у всех простых веществ-металлов и только у них. 2) Ионная кристаллическая решетка у тех веществ, которые состоят из ионов, например, солей. 3) У веществ с атомной кристаллической решеткой в узлах решетки находятся, очевидно, атомы. Такие вещества, как правило, твёрдые, прочные, тугоплавкие. Примеры: алмаз, графит. 4) У веществ с молекулярной кристаллической решеткой в узлах решетки находятся молекулы. Такие вещества, как правило, при обычных условиях являются газами или жидкостями. Примеры: хлор, вода, аммиак, бром. Сюда также относится йод - легко возгоняющееся вещество.
размешай раствор хлорида
Объяснение: