Найдите объём углекислого газа в 210 л воздуха.
Учитывая, что объёмная доля неона в воздухе 0,001818 %, найдите объём воздуха, который необходим для получения 100 л неона.
Учитывая, что объёмная доля гелия в воздухе 0,000524 %, найдите объём воздуха, который необходим для получения 200 л гелия.
Найдите объёмную долю каждого газа, если смешали 5 л аммиака и 12 л кислорода.
Найдите объёмную долю каждого газа, если смешали 4 л кислорода и 5 л углекислого газа.
Найдите объёмную долю каждого газа, если смешали 7 л сероводорода и 15 л углекислого газа.

👇

Открыть все ответы

Ответ:

artem870

11.02.2022

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать молярную массу бора (B) и массовую долю бора в оксиде бора 3 (B2O3). После этого мы сможем использовать законы соотношений в молекулярном уровне для нахождения массы и количества вещества оксида бора 3.

1. Найдем молярную массу бора (B).
Молярная масса бора равна 10,81 г/моль.

2. Определим массовую долю бора в оксиде бора 3 (B2O3).
Состав оксида бора 3 показывает, что в одной молекуле оксида бора 3 содержится две молекулы бора и три молекулы кислорода. Молярная масса оксида бора 3 равна 69,62 г/моль.
Массовая доля бора (B) в оксиде бора 3 равна массе бора, деленной на общую массу оксида бора 3.
Массовая доля бора (B) = (молярная масса бора * количество молекул бора в оксиде бора 3) / молярная масса оксида бора 3
Массовая доля бора (B) = (10,81 г/моль * 2) / 69,62 г/моль

3. Теперь мы можем использовать полученную массовую долю бора в оксиде бора 3 для нахождения его массы.
Масса оксида бора 3 = масса бора * (массовая доля бора в оксиде бора 3) / (массовая доля бора в оксиде бора 3 + массовая доля кислорода в оксиде бора 3)
Масса оксида бора 3 = 88 г * ((10,81 г/моль * 2) / 69,62 г/моль) / ((10,81 г/моль * 2) / 69,62 г/моль + 16,00 г/моль * 3)

Путем решения этого уравнения вы сможете найти массу оксида бора 3 и соответствующее количество вещества оксида бора 3.

4,5(56 оценок)

Ответ:

Ариса27

11.02.2022

Хорошо, давай разберемся с этим вопросом.

Стандартная энтальпия реакции (ΔH°) - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой во время химической реакции при термодинамических условиях по умолчанию. В данном случае, мы должны вычислить стандартную энтальпию реакции для превращения 2 молей AgNO3 газообразного состояния в 2 молей Ag твердого состояния, 2 молей NO2 газообразного состояния и 1 моля O2 газообразного состояния.

Для начала, нужно проверить значения стандартных энтальпий образования соединений, которые участвуют в данной реакции. Значения стандартных энтальпий образования - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при образовании соединения из элементарных веществ при стандартных условиях (обычно 25 °C и 1 атм давления).

Значения стандартных энтальпий образования можно найти в справочной литературе, например, в таблице стандартных энтальпий образования. Предположим, что значения стандартных энтальпий образования составляют:

AgNO3 (г) = -170 kJ/mol
Ag (т) = 0 kJ/mol
NO2 (г) = +33 kJ/mol
O2 (г) = 0 kJ/mol

Теперь приступим к вычислению стандартной энтальпии реакции.

ΔH° = Σn∙ΔH°(продукты) - Σn∙ΔH°(реактивы),

где Σn - это коэффициенты реакции для каждей соединяющейся вещества.

В нашем случае, Σn(продукты) = (2+2+1) = 5 и Σn(реактивы) = (2+0+2+1) = 5.

Теперь подставим значения стандартных энтальпий образования и получим:

ΔH° = 5∙[2∙0 + 2∙33 + 1∙0] - 5∙[2∙(-170) + 2∙0 + 1∙0]

ΔH° = 5∙[66] - 5∙[(-340)] = 330 kJ + 1700 kJ = 2030 kJ.

Таким образом, стандартная энтальпия реакции 2AgNO3(г) = 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г) равна 2030 кДж.

Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать.

4,4(100 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

10.09.2020

Как установить в доме камеры наблюдения для системы безопасности...

Кулинария-и-гостеприимство

23.06.2020

Как заварить Кунг фу чай - лучший способ насладиться вкусом восточного чая...

Кулинария-и-гостеприимство

02.02.2020

Как сделать красивые и вкусные французские макароны с миндалем...

Здоровье