С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O n(C3H8) = 3,36/22,4 = 0,15 моль n(CO2) = 3n(C3H8) = 3*0,15 = 0,45 моль m р.в. (NaOH) = 120*0,2 = 24г n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль По второму уравнению реакции мы видим, что гидроксида натрия должно вступать в два раза больше, чем углекислого газа, т.е. раз углекислого газа 0,45 моль, то гидроксида натрия должно быть 0,9 моль, а у нас получилось 0,6 моль. Значит, гидроксид натрия в недостатке. считаем всегда по недостатку n(Na2CO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5*0,6 = 0,3 моль m(Na2CO3) = n*M = 0,3 * 106 = 31,8 г
Кислотно-основное титрование NaOH+HCl=NaCl+HOH Определим концентрацию HCl по титру кислоты t=(С(HCl)*M(HCl))/1000, отсюда С(HCl)=(t*1000)/M(HCl)=(0.00365*1000)/36.461=0.1 моль/л Определим концентрацию щелочи по результатам титрования C(HCl)*V(HCl)=C(NaOH)*V(NaOH), отсюда C(NaOH)=(C(HCl)*V(HCl))/V(NaOH)= (0.1 моль/л*23.5мл)/25мл=0.094моль/л Определим массу щелочи m(NaOH)=C(NaOH)*M(NaOH)*Vk(NaOH)=0.094моль/л*40г/моль*0.1л=0.376г
Второй определения щелочи через титриметрический фактор пересчета Определим фактор пересчета T(HCl/NaOH) по формуле T(HCl/NaOH)=(C(HCl)*M(NaOH))/1000=(0.1*40)/1000=0.004г/мл Определим массу щелочи m(NaOH)=t(HCl/NaOH)*V(HCl)*10³*(Vколбы(NaOH)/V аликвоты(NaOH))= 0.004г/мл*0.0235л*1000*(0.1/0.025)=0.376г
1 2 3 4 5 6 7
СH3 - CH (OH) - CH (C2H5) - CH (OH) - CH (C2H5) - CH2 - CH3
Там, где радикалы написаны в скобках, например, CH (OH)
В формуле надо этот радикал рисовать внизу, то есть С
|
OH