Введем условные обозначения:
Mр-ра1 - масса первого раствора
Mр-ра2 - масса второго раствора
Mр-ра3 - масса третьего раствора
mр.в.1 - масса вещества в первом растворе
mр.в.2 - масса вещества во втором растворе
mр.в.3 - масса вещества в третьем растворе
w1 - массовая доля вещества в первом растворе
w2 - массовая доля вещество во втором растворе
w3 - массовая доля вещества в третьем растворе
Вот, собственно и само решение:
- Рассчитаем массы растворенных веществ в перво, втором и третьем растворе
mр.в.1 = w1*Mр-ра1 = 0,3*150г = 45г
mр.в.2 = w2*Mр-ра2 = 0,05*100г = 5г
mр.в.3 = mр.в.1 + mр.в.2 = 45г + 5г = 50г
- Раасчитаем массу третьего раствора:
Mр-ра3 = Mр-ра1 + Mр-ра2 = 150г + 100г = 250г
- Рассчитаем массовую долю вещества в третьем растворе:
w3 = mр.в.3/Mр-ра3*100% = 50г/250г*100% = 20%
Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑