20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2O2 +KClO3 →KCl+O2 +H2O Определите окислитель и восстановитель.
Дано Решение m(СаСО3)=10 г СаСО3 +2HNO3= Са(NO3)2+H2O+CO2 m(HNO3)=50г МСаСО3=100 г\моль n(СаСО3)=10\100=0,1 моль выход 70% МHNO3=63 г\моль n( HNO3)=50\63=0,79 моль п(СО2)-? т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2 V(CO2)-? значит два моля азотной кислоты необходимо на 1 моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты. Расчёт ведем по количеству СаСО3. Количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г
m(газа)-? 1. Находим молярную массу карбоната магния: M(MgCO₃)= 24+12+16x3=84г./моль 2. Находим количество вещества n карбоната магния в 336г.: n=m÷M n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=336г.÷84г./моль=4моль 3. Записываем уравнение реакции разложения карбоната магния при нагревании: MgCO₃ +t = MgO + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 1моль карбоната натрия образуется 1моь оксида углерода(lV), значит если будет разлагаться 4 моль карбоната магния то образуется 4 моль оксида углерода(lV) 5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 4моль: V=n x Vm V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 4мольх22,4л./моль=89,6л.CO₂ 6. ответ: при разложении карбоната магния массой 336г образуется 4моль оксида углерода(lV) объемом 89,6л.
3H2O2 + KClO3 = KCl + 3O2 + 3H2O
2O(-1) -2e --> 2O(-2) о-к , в-я
Cl(+5) +6e --> Cl(-1) в-к , о-я
Объяснение: