Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
При его испарении выделяется пар, который в 5,5 раза тяжелее воздуха. Огнетушащее свойство его заключается в том, что пары четыреххлористого углерода, скапливаясь над поверхностью горящего вещества, понижают концентрацию горючих паров и газов в зоне горения.
Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.
19 г
Объяснение:
Уравнение:
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
Расчет массы кислоты в исходном растворе:
m(H₂SO₄) = w·m(p-pa) = 0,04·200г = 8 г
Расчет количества вещества кислоты:
n = m/M = 8г/98г/моль = 0,0816 моль
По уравнению реакции:
n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,0816 моль
Расчет массы осадка:
m = n·M = 0,0816 моль · 233 г/моль ≅ 19 г
ответ: ...